一：

氧化性技術(shù)百科

問題1：什么叫氧化性
氧化性答：如鈉原子1個）他的電子就越不容易的到電子，而容易失去電子。如果原子外的電子越容易失去，他的氧化性越強(qiáng)，反之越弱；而他的的電子能力越強(qiáng)，也就叫還原性。氧化性和還原性是相對的。氧化性越強(qiáng)他的還原性越弱。

問題2：氧化性是什么樣的,怎么樣去判斷比較好
氧化性答：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力。金屬陽離子一般具有氧化性：如：Cu2⁺，Ag⁺，H⁺……處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬。

問題3：氧化性指什么?
答：Edug012582高二老師：我對如何判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性不太清楚，特別是離子和同一元素的不同價(jià)態(tài)的判斷。請幫我詳細(xì)的說明一下。謝謝！！解答：1氧化性使指物質(zhì)得電子的能力。還原性是指物質(zhì)失。

問題4：如何判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱?
答：氧化性的概念：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。氧化性的判斷方法：（一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑---還原產(chǎn)物得電子，化。

問題5：氧化性和還原性是什么意思
答：氧化性和還原性是對物質(zhì)的是電力能力的描述1、氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，常見的處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)的一般具有氧化性。2、還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力，常見的物質(zhì)處于低價(jià)態(tài)的。

問題6：高中化學(xué)氧化性排序
氧化性答：一非金屬單質(zhì)氧化性：一般情況下元素非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)的單質(zhì)氧化性強(qiáng)。例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1同周期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)。第二周期：（單質(zhì)氧化。

問題7：具有氧化性的化學(xué)物質(zhì)有哪些?
答：單質(zhì)：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘。離子：銀離子、銅離子、鐵離子。化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2。

問題8：什么是氧化性
答：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性定義如：部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。如：部分金屬單質(zhì)：Cu。

問題9：什么是氧化性?(解釋在初中范圍內(nèi))
答：如果課本對氧化還原的定義是從得失氧角度考慮的話，那么物質(zhì)能夠失去氧就叫有氧化性，越容易失去氧，氧化性越強(qiáng)。如果課本是從得失電子角度考慮的話，那么物質(zhì)得到電子，所含元素化合價(jià)降低，就叫做有氧化性，越容易得電子。

問題10：什么是物質(zhì)的氧化性、概念
答：答：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。如部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2或部分金屬陽離子：Fe3+等等。處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。如部分金屬單質(zhì)：Cu，Ag或部分非金屬陰離子：Br－，I－等等。

二：

氧化性技術(shù)資料

問題1：什么是氧化性?什么是還原性?
氧化性答：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。物質(zhì)含有的粒子失電子能力。

問題2：什么叫氧化性?
答：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。如部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2或部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。如部分金屬單質(zhì)：Cu，Ag或部分非金屬陰離子：。

問題3：初中化學(xué)氧化性是什么?還原性是什么?順便舉一個例子?
答：1、氧化性就是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2；部分高價(jià)金屬：Fe3+，MnO4-等等。2、還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子。

問題4：全部氧化劑的氧化性順序
氧化性答：一、非金屬單質(zhì)氧化性：一般情況下元素非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)的單質(zhì)氧化性強(qiáng)。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。二、金屬陽離子的氧化性：金屬活動順序表排在后面的氧化性越強(qiáng)。Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3。

問題5：物質(zhì)什么的性質(zhì)叫做氧化性?
答：是化學(xué)性質(zhì)氧化性就是在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低也就是得電子也就是被還原也就是能夠讓還原劑化合價(jià)升高的嗯也就是搶別人電子的性質(zhì)氧化性強(qiáng)也就是搶別人電子能力強(qiáng)相對的就是還原性也就是送別人電子的熱情。。

問題6：怎樣比較氧化性強(qiáng)弱???
答：1根據(jù)化學(xué)方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化劑---還原產(chǎn)物。得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑---氧化產(chǎn)物。失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化。

問題7：氧化性是什么?
答：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。如部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2或部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。如部分金屬單質(zhì)：Cu，Ag或部分非金屬陰離子：。

問題8：氧化性看什么
答：氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷之一在反應(yīng)中，物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)叫做氧化性，該物質(zhì)為氧化劑；物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)叫做還原性，該物質(zhì)為還原劑。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定，與得失電子多少無關(guān)。比較不同。

問題9：氧化性最強(qiáng)的
氧化性答：當(dāng)然是氟啊！氟元素氧化性在自然界中是老大。氟氣編輯氟氣，元素氟的氣體單質(zhì)，化學(xué)式F2，淡黃色，氟氣化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有很強(qiáng)的氧化性，除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機(jī)物和無機(jī)物反應(yīng)。工業(yè)上氟氣可作為火箭。

問題10：各種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱怎么判斷啊
氧化性答：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。判斷氧化性強(qiáng)弱的方法如下：（一）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化劑（氧化性）。

三 ：

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